О происхождении кальция. Эссе 5

«There are three things you can watch forever:
fire, water, and other people working»
(«Бесконечно можно смотреть на три вещи:
огонь, воду и то, как работает другой человек»)

Вместо варианта «как работает другой человек» встречаются иные дополнения:
– как сияет звёздное небо;
– как паркуется блондинка;
– как колеблется курс рубля;
– как танцует красавица;
– как мелькают телесериалы;
– как проплывают облака жизни.
Мой вариант таков:
«Бесконечно можно смотреть на три вещи: огонь, воду и то, как Алекс Чистяков ищет зацепки «о происхождении кальция в нашем организме при значительном росте костей скелета в короткий период времени (за 2-3 месяца в возрасте от 10 до 14 лет)» 

Это – последнее эссе, после чего в отдельном рассказе придётся сделать вывод, как образуется кальций на самом деле в Природе [в общем] и в нашем организме, в частности. После чего все эти рассказы будут помещены в отдельную папку.

Данная публикация предназначена для российской блог-платформы «Дзен» и для распространения на других платформах и является продолжением рассказа о происхождении кальция на Земле:
http://proza.ru///2026/07/24/939 – Межклеточный ресурс.

Здесь должен упомянуть ранний рассказ, когда я задумался «о происхождения кальция»:
http://proza.ru/2024/05/02/680 – Парадоксы кубометрии. 

Важно прочитать обе эти публикации, прежде чем продолжить данное эссе 5.

Почему это важно? Потому что поиск ответа я начал в мае 2024 года, и многое для себя “нарыл” за эти два с лишним года. Начал с определения баланса у кур-несушек, и обнаружил явное несоответствие: в рационе питания кальция меньше, чем суммарно в составе яиц и курином помёте. Однако, цифры не привожу, так как мне могут возразить специалисты, что я неверно считал или чего-то не учёл.

Учесть же всё невозможно по той простой причине, что по мнению специалистов кальций “запасается” в костях, а при его нехватке якобы “вымывается” из костей, но как это происходит – большой секрет! Тем более, что по моим подсчётам всё происходит с точностью до наоборот: кальция у кур всегда образуется в избытке, его в курином помёте содержится больше, чем в конском или коровьем навозе – примерно в 10 раз (~ 2,4% против ~ 0,2%). (Больных, старых кур в расчёт не беру). 

Когда речь идёт о костях человека, та же «песня» – про “запасы” и “вымывание”, и признаки такие имеются, но опять – у больных людей. Что характерно, анализы показывают прямую зависимость: восполнение кальция за счёт падения белка в организме. Это наводит на мысль о взаимосвязи кальция и углерода [белка].

Эту версию я озвучил в предыдущем эссе, но в перечень «без чего невозможно образование кальция» не внёс по той причине, что нужны глубокие исследования. Мои догадки никого не волнуют. Однако, в конце Эссе 4 приведена задачка для знатоков химии: что легче – 1 грамм-моль воздуха или 1 грамм-моль воды? И если в расчётах получится, что 1 моль воздуха весит 29 грамм, а 1 моль воды весит 18 грамм, то почему более лёгкая вода до сих пор не испарилась с поверхности земных акваторий в космические дали?

Кто сходу решит эту невероятно простую задачку, того я буду считать гением!

Эта задача напрямую касается «тайн», которые до сих пор «не раскрыты». Вам не поможет решить эту задачу «искусственный интеллект», так как сразу “приплетёт” несуществующее в Природе «гравитационное притяжение Земли» и особенности атмосферы, «силу тяжести» и вторую космическую скорость (11,2 км/с), которую вроде бы нужно развить молекулам воды, и что в космос улетают только самые лёгкие молекулы – водород и гелий, которые якобы могут достигать второй космической скорости. И вообще, ИИ напомнит о «круговороте воды в природе».

На самом же деле, тут больше неясностей, чем кому-то может показаться. Но нас интересует, в первую очередь, круговорот кальция в нашем организме, а также круговорот углерода в Природе, включая Вселенную. Вспомним фразу из книги Г.Я.Мякишева «Элементарные частицы» (из предисловия):
/// Главный факт в физике элементарных частиц – это способность их к превращениям друг в друга. С элементарными частицами может происходить и происходит в действительности всё, что не запрещается законами сохранения. Поэтому рассказ о законах сохранения занимает центральное место книги. ///

Поскольку по мнению учёных ядерщиков и химиков всё возникло из «нуклонов», состоящих из «протонов» и «нейтронов», то с лёгкостью учёные распространяют главный факт из физики элементарных частиц на всю Природу. Таким образом, надо полагать, что, исходя из этого «главного факта», с атомами, молекулами и веществами тоже может происходить и происходит в действительности всё, что не запрещается законами сохранения. То есть, любые преобразования, алхимия и переход одних веществ в другие – тоже не исключение. Главное – соблюдать законы сохранения. Поэтому, не удивлюсь, если ядерщики и химики покажут на практике и расскажут нам, что кальций взаимозаменяем с углеродом или их устойчивыми изотопами, либо что антиподом кальция является кадмий.

Я проверил эти версии. И нашел их интересными, чтобы продемонстрировать тут лишь некоторые аспекты (из-за огромного объёма информации приводить всё нет особого смысла). Помогает Алиса AI, отвечая на вопросы за считанные секунды:

/// Да, кадмий можно назвать антиподом кальция, поскольку он нарушает обмен кальция в организме, способствует его выведению и ослаблению костной ткани.
Механизмы антагонизма:

– Нарушение метаболизма кальция и фосфора. Кадмий вмешивается в обмен этих элементов, что может приводить к развитию артрита, остеопороза и нервно-мышечных заболеваний.

– Выведение кальция из организма. Кадмий способствует усиленной потере кальция, что ослабляет кости и повышает риск переломов.

– Конкуренция на транспортные системы. Кадмий использует те же пути всасывания и распределения, что и кальций (например, через кальциевые каналы и белки-переносчики), что приводит к его избыточному накоплению и вытеснению кальция.

– Ингибирование ферментов. Кадмий блокирует активность ферментов, содержащих кальций, нарушая тем самым его участие в различных биохимических процессах.

Таким образом, кадмий не просто конкурирует с кальцием, но и активно нарушает его нормальное функционирование в организме, что делает его настоящим антагонистом.///

Посмотрите перед текстом Периодическую таблицу химических элементов имени Д.И.Менделеева. Разными цветами раскрашивают графы и колонки со схожими свойствами элементов. Красный – так часто выделяют щелочноземельные металлы, – к ним относятся магний (Mg) и кальций (Са). У них схожая электронная конфигурация и похожие химические свойства: это довольно активные металлы, их оксиды в воде дают щелочную реакцию. Синий – этим цветом нередко маркируют элементы 12-й группы (подгруппа цинка, в которую входит кадмий и ртуть). Цинк – жизненно важный микроэлемент, необходимый организму для работы сотен ферментов, синтеза белков и ДНК, поддержания иммунитета, здоровья кожи, волос, ногтей и нормального функционирования нервной и репродуктивной систем. В умеренном количестве он приносит пользу.

Однако при определённых условиях цинк и его соединения могут быть токсичными. Риск возникает из-за формы вещества, дозы, длительности воздействия и пути попадания в организм. Ртуть – это однозначно яд. Кадмий токсичен – это тяжёлый металл; одна из главных проблем – его кумулятивные свойства (способность накапливаться в организме, прежде всего – в почках и печени). Он медленно выводится (полувыведение – от 12 до 38 лет). Опасность кадмия связана с несколькими механизмами:

– Связывание с белками. Ионы кадмия (особенно в форме ионов Cd2+) легко связываются с сульфгидрильными (-SH) группами аминокислот в белках. Это нарушает структуру белков, из-за чего они теряют свои функции.

– Нарушение работы ферментов. Поскольку многие ферменты работают благодаря сульфгидрильным группам, их блокада ведёт к сбоям в биохимических процессах.

– Окислительный стресс. Кадмий стимулирует образование активных форм кислорода (АФК), которые повреждают клеточные структуры – митохондрии и мембраны. При этом он ещё и подавляет антиоксидантную систему организма.

– Влияние на обмен веществ. Кадмий нарушает обмен других важных микроэлементов (например, цинка, меди), вмешивается в работу витамина D и фосфорно-кальциевый обмен.

– Генотоксичность. Есть данные, что кадмий может вмешиваться в системы репарации ДНК, повышая риск мутаций.

– Замещение в белках. Ионы кадмия могут замещать ионы цинка в белках, которые регулируют экспрессию генов. Это нарушает нормальную работу генома.

* * *
Согласно вышеперечисленному считается, что кадмий крайне нежелателен в организме, – не является необходимым для человека элементом. Интоксикация возрастает при нарушениях питания и недостаточном поступлении других необходимых для нормального функционирования микроэлементов (цинка, меди, кальция). Можно на этом поставить точку и не вникать в суть вопроса, откуда в Природе “возник” этот самый кадмий и каково его предназначение?

Мой подход, как исследователя, ставится по-другому: раз кадмий существует в Природе, значит он зачем-то нужен. Более пристальное знакомство с элементом привело меня к потрясающему заключению: кадмий необходим в организме как стимулятор образования кальция! Чтобы сделать такой вывод, пришлось осилить многочисленные информационные источники, включая научную литературу (“Journal fur der praktischen Heilkunde”, “Renewable and Sustainable Energy Reviews” и другие). Кадмий открыт сравнительно недавно (1817 год), и за 200 с небольшим лет успел найти широкое применение благодаря своим полезным свойствам в разных сферах:
– чтобы покрывать другие металлы и защищать их от ржавчины (например в морской воде);
– в аккумуляторах (никель-кадмиевые батареи);
– в некоторых видах пигментов (сульфид кадмия – жёлтый пигмент);
– в специальных припоях;
– в полупроводниках и солнечных батареях (например, теллурид кадмия);
– в ядерных реакторах – для изготовления регулирующих стержней.

В чистом виде кадмий в Природе почти не встречается. Он часто «прячется» как примесь в рудах других металлов – например в цинковых (сфалерите), а также в свинцовых и медных. Именно жёлтый цвет соединения кадмия заинтересовал первооткрывателей. После открытия кадмия Штромейером некто Карстен, старший советник по металлургии завода в Бреслау (ныне Вроцлав), нашёл в силезской цинковой руде элемент, который давал жёлтый осадок при пропускании через его раствор сероводорода, и назвал его «мелиниумом» от латинского слова «mellis», что значит мёд. Это был всё тот же кадмий. Получая сульфид кадмия разными способами, можно сделать краску разных оттенков – от лимонного до оранжевого. Поскольку она устойчива к кислотам, щелочам и сильному нагреву, кадмиевая желть подошла и для росписи керамики. Кроме того, если смешать сульфид кадмия с ультрамарином, образуется превосходная зелёная краска – кадмиевая зелень. При горении кадмий даёт синий цвет, поэтому использовали его и в пиротехнике. Таким образом, к концу XX века 17% кадмия шло на приготовление красок различного назначения.

Основная область применения (более 60%) – в никель-кадмиевых аккумуляторах. Эти аккумуляторы очень живучие: они могут обеспечить в несколько раз больше циклов разрядки-зарядки, чем ближайшие конкуренты – свинцовые аккумуляторы, правда, и стоят они в десять раз больше. И по соотношению запасённой электроэнергии к весу Ni-Cd в два раза превосходит Pb, что делает их перспективными для электромобилей. Срок жизни современных никель-кадмиевых аккумуляторов – более 30 лет. Они быстро заряжаются и быстро отдают энергию, а благодаря малому внутреннему сопротивлению могут обеспечить большую плотность тока без разогрева. Поэтому их применяют везде, где требуются большие плотности тока, – в электрокарах, троллейбусах, трамваях, электропоездах, а также в радиоаппаратуре и бытовой технике. До недавнего времени они снабжали энергией компьютеры и сотовые телефоны, но теперь их место занимают литий-ионные. Никель-кадмиевые аккумуляторы предполагают использовать и в системах альтернативной энергетики, где бывает нужно время от времени куда-то закачивать лишнюю энергию, которая потом компенсирует недостаток производства из-за плохой погоды: такие аккумуляторы могут обеспечить надёжное хранение до 6,5 МВт*ч электроэнергии, что ставит их в один ряд со свинцовыми и натрий-сульфидными.

Теллурид кадмия неплохо преобразует солнечный свет в электричество – наносят в виде тонких плёнок на токопроводящее стекло, что требует гораздо меньших затрат энергии и материалов, нежели производство кремниевых батарей.

Из соединений кадмия делают наночастицы с использованием в разнообразных наностержнях, нанотрубках и даже в структурах подобных морским ежам. Не исключено, что некоторые из них найдут себе применение в технологиях будущего.

Замечательным свойством при небольшой добавке кадмия является сильное снижение температуры плавления других металлов. Неудивительно, что он входит в состав знаменитого сплава Вуда и его разновидностей. Такие сплавы находят широкое применение в металлографии (ими заливают шлифы, образцы для микроскопического исследования), в точном литье, они служат выплавляемыми стержнями при изготовлении полых фигур, как и легкоплавными предохранителями. Сплав Вуда используют там, где нужна низкая температура плавления. Классический состав сплава Вуда:
– висмут (Bi) – 50%;
– свинец (Pb) – 25%;
– олово (Sn) – 12,5%;
– кадмий (Cd) – 12,5%.

Примечательно, температура плавления элементов по отдельности:
– висмут – 271°С;
– свинец – 327°С;
– олово – 231°С;
– кадмий – 742°С.

Вместе же все четыре элемента плавятся при температуре (60-68,5)°С – сплав можно расплавить в горячей воде.
Плотность около 9720 кг/м^3.
Особенность объёма: подобно чистому висмуту, сплав при нагревании может уменьшиться в объёме (температурная аномалия).
Внешний вид: серебристо-белые гранулы, прутки или слитки.

* * *
Это далеко не все сведения, которые я выписал [для себя], сопоставляя между собой кальций и кадмий, в том числе откуда кадмий и как проникает в организм.

Если призадуматься, что собой представляет наш организм изнутри, то это – настоящий биохимический реактор по производству энергии, которая так или иначе является движущей единицей всех происходящих процессов. Бактерии и другие микроорганизмы, включая вирусы, присутствие грибов и их структур – мицелий (грибниц), – составляют неотъемлемую часть микробиоты. Сразу надо разделить её на: 1) мирное сосуществование (нормальная микрофлора) с нашим организмом в целом и отдельными клетками; 2) когда при определённых условиях проявляется патогенный потенциал.

Некоторые вирусы приносят пользу. Например, некоторые бактериофаги (вирусы бактерий) помогают регулировать численность бактериальных сообществ в нашем теле. Иммунная система часто успешно нейтрализует угрозу болезней, а в некоторых случаях вирус просто «спит» в клетках, не нарушая работу организма.

Биохимический реактор отражает суть метаболизма: в теле непрерывно идут сложнейшие цепочки химических  реакций, которые обеспечивают жизнь. Не стану нагромождать текст настоящего эссе выписками, как устроен этот «реактор». Мы понимаем, что внутри желудка, например, происходит не просто расщепление и подготовка сырья, – там «кипят настоящие страсти» в соляной кислоте (HCl) – важнейшем компоненте желудочного сока. Поэтому когда мы интересуемся всеми последовательными цепочками биохимических реакций, то понимаем, что этот процесс происходит не спонтанно – он отлажен и подчиняется строгим и тонким регулировкам, настроенным на получение сбалансированного питания клеток, их роста и умирания. Ведь клетки постоянно обновляются.

Повышенная кислотность и пониженная кислотность нарушают обменный процесс в одинаковой степени. При повышенной кислотности выработка бикарбонатов ослабевает. При пониженной кислотности нарушается расщепление белков, ухудшается усвоение важных минералов (железа, кальция) и витаминов (особенно В12), что может провоцировать анемию, сухость кожи, ломкость ногтей и другие проблемы.

Понятно, что более крупные молекулы – белки, углеводы, жиры – под действием ферментов распадаются на более простые компоненты: аминокислоты, моносахариды, жирные кислоты, глицерин. Только в таком виде они могут всосаться в кровь и стать доступными для клеток. Но что происходит внутри тех или иных транспортных цепочек, как доставляются кальциевые субстраты к «месту назначения» и затем образуются оригинальные конструкции позвонков, рёбер, элементов костей? Кто и как “выкладывает” (формирует) этот субстрат?

Завораживает не то, что из одних элементарных частиц образуются другие, и не превращение в результате биохимических реакций одних веществ и соединений в другие, а то, что непонятен сам принцип формирования клеток и управляемость выстраивания нашего скелета, который в один прекрасный момент может вдруг (за 2-3 месяца) вытянуться на 15-20 см, а то и больше.

Тут как раз и понадобится идея стимуляции кадмием кальция путём провокации.

Сперва нужно вспомнить школьный курс химии и рассматривать реакции соляной кислоты как с карбонатом кальция, так и с ионами кадмия Cd2+.

Реакция соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3) – это реакция обмена, которая сопровождается выделением углекислого газа (СО2).

Полное ионное уравнение:

СаСО3 + (2Н+) + (2Cl-)  ––>  (Са2+) + (2Cl-) + Н2О + СО2 (газ)

Наличие ионов кадмия заставляет образовывать соль – хлорид кадмия:

(Cd2+) + (2Cl-)  ––>  CdCl2

Таким образом, если бы не было провокации кадмия, то кальций вынужден был бы образовать растворимый хлорид кальция (СаСl2). Кадмий способствовал высвобождению активного иона кальция (Са2+) и углекислоты (СО2). Фактор роста клеток, которые активно используют ионы кальция (Са2+), оказывается, напрямую зависит от «деятельности» ионов кадмия (Cd2+).

Теперь становится ясна важнейшая роль кадмия в метаболизме клеток. Это не самостоятельно внедряются ионы кальция в хрящевые ткани и замещают их на костные ткани. Сдерживающим фактором являются ионы кадмия – они же и регулируют количество свободных ионов кальция в организме человека. Таким образом, являясь как бы «хамелеоном», «прячась» за именитыми элементами (кальция, цинка и другими), кадмий определяет эффективность усваивания этих элементов, активизируя на короткий миг их ионную «свободу». Это кадмий “запасает” и “вымывает” кальций и вмешивается в баланс белка в организме. Это кадмий способствует получению энергии, синтезу необходимых компонентов при обмене веществ и удалению продуктов распада. Эти реакции протекают одновременно и строго скоординировано, поддерживая гомеостаз – постоянство внутренней среды. Однако, избыток кадмия недопустим, ввиду его токсичности.

Кальция же в организме должно быть достаточно не только для роста костей и образования крепкого скелета. Кальций – это не просто строительный материл для костей, а универсальный «второй мессенджер», который помогает клеткам общаться (путём передачи сигналов) и правильно работать.

Я попросил ИИ рассказать о клетках, которые активно используют ионы кальция.
Быстрый ответ Алисы AI:

/// Есть несколько групп клеток и молекулярных механизмов, которые участвуют в обмене и регуляции кальция, играя ключевую роль в поддержании гомеостаза.

Основные участники кальциевого обмена.

Клетки костной ткани.
– Остеобласты – отвечают за формирование новой костной ткани.
– Остеокласты – разрушают кость, высвобождая кальций в кровоток.

Клетки, участвующие в передаче внутриклеточных сигналов.
Многие клетки используют ионы кальция (Са2+) как вторичных мессенджеров – универсальных регуляторов клеточных процессов. Это нейроны, мышечные клетки, клетки эндокринных желёз. Для транспорта Са2+ в цитоплазму из межклеточного пространства или из внутриклеточных депо (эндоплазматического ретикулума, митохондрий) используются кальциевые каналы в мембране клетки.

Клетки, регулирующие уровень кальция в организме.
– Паратиреоидные клетки (главные клетки) паращитовидных желёз вырабатывают паратиреоидный гормон (ПТГ), который повышает уровень кальция в крови.
– С-клетки (парафолликулярные клетки) щитовидной железы секретируют кальцитонин, который снижает уровень кальция, подавляя активность остеокластов.

Как это работает в целом.
Кальций – один из ключевых микроэлементов, необходимый для работы мышц (включая сердце), нервной системы, свёртывания крови и множества других процессов. Его уровень в крови жёстко регулируется.

Основные механизмы регуляции:
– Паращитовидные железы – «детекторы» уровня кальция в крови, вырабатывают ПТГ.
– Почки – регулируют выведение кальция с мочой и участвуют в активации витамина D.
– Кишечник – под действием активной формы витамина D (кальцитриола) обеспечивает всасывание кальция из пищи.

Таким образом, «кальциевый обмен» - это слаженная работа множества клеток и систем, где ионы кальция выступают не просто как строительный материал, а как универсальные регуляторы клеточных функций. ///

* * *
Кто внимательно вчитался в последний ответ Алисы AI, тот, возможно, бросился к калькулятору и в шоковом состоянии принялся считать действительный баланс кальция в своём организме, исходя из того, что его (кальция) должно быть много больше, чем уготовил ему «искусственный интеллект». И теперь нужно ложками лопать кальций, чтобы баланс непременно сошёлся.

Но могу успокоить вежливого здравомыслящего читателя: ОКОЛО 99% КАЛЬЦИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА СОСРЕДОТОЧЕНО В КОСТЯХ И ЗУБАХ.

Оставшийся примерно 1% распределён в мягких тканях и внеклеточной жидкости, включая кровь. И да, нужно знать ещё, сколько кальция поступает с пищей в наш организм, попавший к нам на Землю со «сверхновой звезды» и распределённый по «земным оболочкам». Также для баланса надо измерить кальций, осевший в почках и печени, который удаляется из организма с мочой и при опорожнении.

Мы знаем, что скелет (обезвоженный) взрослого человека весит примерно 5-6 кг. В пересчёте на вес тела это составит 14-15% от общего веса. Если все 32 зуба целы, то добавим где-то грамм 300-400. Пусть в среднем скелет + зубы ~ 6 кг (сухой, обезвоженный). Тогда 1% кальция, распределённого в мягких тканях и внеклеточной жидкости, включая кровь, составит около 60 грамм.

В среднем вес скелетных мышц взрослого человека составляет ~ 30-40% от веса тела. То есть, если человек весит 80 кг, то скелетные мышцы – 25-30 кг.

Теперь мы уже вместе пришли к тому, с чего я начал это эссе, где рассказывал о курах-несушках и кальции в яйцах и курином помёте. БАЛАНС НЕ СХОДИТСЯ!

А почему? Да потому что уместно вспомнить слова гения XX века:
   
«Теория – это когда всё известно, но ничего не работает! Практика – это когда всё работает, но никто не знает почему. Мы же объединяем теорию и практику: ничего не работает… и никто не знает почему!»
(Альберт Эйнштейн)

* * *
Нет, кому нравится [теоретически], что пузо отвисает к старости из-за того, что в молодости объелся кальция, – я не против. Свою точку зрения про кадмий, эфир, про то, что на «сверхновой звезде» нет ни углерода, ни кальция, а источник жизни – вода, она находится всюду во Вселенной в разных агрегатных состояниях, – я никому не навязываю.

Напомню только, что межклеточное вещество включает:
– Коллагеновые волокна*. Они обеспечивают прочность и стабильность.
– Основное вещество. Это плотное и упругое вещество, которое содержит крупные молекулы, состоящие из белка*, гликозаминогликаны (ГАГ) и адгезивные белки*, которые участвуют в организации матрикса.
– Вода. Её содержание в хрящевой ткани довольно высокое – от 40% до 70%. Именно вода придаёт хрящу упругость и способность выдерживать нагрузки.
*) если речь идёт о волокнах и белках – значит это про тонкоматериальные нити эфира СН (Примеч. Авт.)

Осталось совсем немного – выяснить действительное происхождение кальция.

Однако, многие наблюдательные здравомыслящие люди, включая учёных и просто интересующихся мирозданием, подвергают сомнению всё новое, о чём узнают не только из моих текстов, но и других авторов. Некоторые читатели придерживаются стереотипных догм – так называемых «общепринятых». Ясно, что всё новое, неизведанное ими принимается «в штыки». Но Природа является Арбитром для всех, она единственная ежедневно перед глазами у каждого. Для того, чтобы проверить на достоверность информацию, не нужно прилагать усилий или устраивать «мозговой штурм». Достаточно, например, задать ИИ несколько вопросов, чтобы разоблачить сущий бред, который является «общепринятым».

Но у меня нет цели «разоблачать» ИИ и ещё будь кого. Я выясняю для себя то, что мне интересно и нахожу много полезной информации, которой делюсь с читателями. И каждый сам может найти в интернете то, о чём ранее не знал или даже не догадывался. Но можно поверить написанному, а можно и сомневаться в том, что кем-то «общепринято». Например, выше в ответе Алисы AI перечитываю:
/// Кальций – один из ключевых микроэлементов, необходимый для работы мышц (включая сердце), нервной системы, свёртывания крови и множества других процессов. Его уровень в крови жёстко регулируется.///

Мне как физику понятно, такая «многофункциональность», что отводится кальцию, несуразна, потому что, как минимум, надобно объяснить механизмы, по которым этот элемент (кальций) способен осуществлять отведённые ему функции. Задаю уточняющие вопросы той же самой Алисе AI и получаю исчерпывающие ответы.

Я: Электропроводный ли кальций?
Ответ: Да, металлический кальций – электропроводный.

Почему так
Кальций – металл (щёлочноземельный), и в его кристаллической решётке есть свободные электроны – они и обеспечивают электропроводность. Удельная электрическая проводимость кальция составляет примерно 29 МСм/м (мегасименс на метр).

При этом важно различать:
– Металлический кальций – проводит ток.
– Соединения кальция (например, карбонат СаСО3, сульфат СаSO4) – в твёрдом виде не проводят, а в растворе могут проводить ток за счёт диссоциации на ионы.
Электропроводность кальция ниже, чем у хороших проводников вроде меди или серебра, но вполне типична для металлов.

Я: Есть ли в организме человека металлический кальций?
Ответ: Нет, в организме человека металлического кальция нет.
Более того, металлический кальций в принципе не может существовать в живых тканях  - это очень реакционноспособный металл, который бурно реагирует с водой с выделением водорода.
В теле человека кальций присутствует исключительно в виде ионов (Са2+) или в составе различных соединений. Подавляющее большинство кальция (около 99%) сосредоточено в костях и зубах в форме гидроксиапатита – сложного минерального соединения, где кальций связан с фосфором и другими элементами. Оставшийся кальций циркулирует в крови и мягких тканях в разных формах: 1) ионизированный (свободный) кальций – активная форма, участвующая в регуляции многих процессов; 2) кальций, связанный с белками (прежде всего с альбумином). 3) кальций, комплексированный с органическими анионами (бикарбонатами, лактатом, цитратами, фосфатами).

Я: Электропроводна ли мышечная ткань человека?
Ответ: Да, мышечная ткань человека электропроводна, но её проводимость не так высока, как у жидких сред организма (крови, лимфы).

Почему мышцы проводят ток?
Основная причина – высокое содержание воды (мышцы на 70-80% состоят из неё) и растворённых в ней электролитов (ионов натрия, калия, хлора). Именно ионы служат переносчиками электрического заряда, позволяя току проходить через ткань.

Почему проводимость ограничена?
Ключевое влияние на электропроводность оказывают клеточные мембраны. Они обладают свойствами диэлектриков (не проводят ток). Когда через ткань проходит ток, он вызывает перемещение ионов внутри мышечных волокон, но прохождение ионов через мембраны затруднено. В результате на мембранах возникает поляризация – разделение зарядов, которое создаёт собственное электрическое поле, направленное против внешнего. Это существенно снижает общую электропроводность ткани.

Практические примеры
– Реакция на ток. При воздействии электрическим током мышцы действительно начинают непроизвольно сокращаться, что наглядно демонстрирует их проводимость.

– Биоимпедансный анализ. Этот метод оценки состава тела основан на разнице электропроводности тканей. Мышечная ткань, содержащая много воды и ионов, проводит ток лучше, чем жировая, которая работает как изолятор. Измеряя сопротивление тканей на разных частотах, можно рассчитать процентное содержание мышц и жира в организме.

– Нервно-мышечная передача. Способность мышцы отвечать на нервный импульс (возбуждение) напрямую связана с её электропроводностью. Потенциал действия, распространяющийся по мембране мышечного волокна, генерирует сокращение.

Таким образом, мышечная ткань проводит ток, но её свойства определяются балансом между проводимостью жидких сред и сопротивлением клеточных мембран.*
*) Как видно из данного ответа, нигде о электропроводимости «ионами кальция» в мышечной ткани не сказано ни слова (Примеч. Авт.)

Я: Электропроводна ли костная ткань?
Ответ: Костная ткань слабо электропроводна – её удельное сопротивление довольно высокое. 

Почему так происходит
Электропроводность биологических тканей в основном определяется содержанием воды и свободных ионов (например, Na+, K+, Cl-), в костной ткани ситуация такая:
– Минеральная часть (преимущественно гидроксиапатит, содержащий кальций и фосфор) – это диэлектрик, он ток почти не проводит.
– Органический матрикс (в основном коллаген) тоже плохо проводит ток.
– Вода и ионы в кости есть, но их сравнительно мало: жидкость сосредоточена в узких пространствах (канальцах, лакунах), а не образует сплошную проводящую среду.

Удельное сопротивление кортикальной (компактной) костной ткани – порядка 10^6-10^7 Ом*м, то есть она близка к изоляторам. Для сравнения: у крови удельное сопротивление около 0,5-0,6 Ом*м – она проводит ток намного лучше.

Важные нюансы
– Импеданс зависит от частоты. На высоких частотах проводимость кости немного возрастает из-за ёмкостных эффектов, но всё равно остаётся низкой.

– Губчатая кость чуть более «проводящая», чем компактная, за счёт большего содержания жидкости и более развитой сети полостей.

– Состояние ткани влияет на проводимость. При переломах, отёках или некрозе сопротивление меняется – этим пользуются в медицинской диагностике (например, для оценки жизнеспособности костных фрагментов).

Я: Расскажи об обугливании кальция.
Ответ: Термин «обугливание кальция» не является общепринятым в химии. Скорее всего, вы имели ввиду горение (окисление) кальция или термическое разложение его соединений.

Горение кальция
При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком (так называемым «кирпично-красным»). Это связано с образованием оксида кальция (СаО):
2Са + О2 ––> 2СаО

Термическое разложение соединений кальция
Если же речь идёт об обугливании, то, вероятно, имеется ввиду термическое разложение соединений кальция, например, его карбоната (СаСО3) или гидрооксида (Са(ОН)2). При нагревании эти вещества распадаются с образованием оксида кальция и выделением углекислого газа или воды:
СаСО3  ––>  СаО + СО2 (газ)
Са(ОН)2  ––>  СаО + Н2О   

(Алиса AI явно расписала мне про горение металлического кальция).

Я: Горит ли карбонат кальция?
Ответ: Карбонат кальция (СаСО3) не горит. Это устойчивое при обычных условиях вещество.

Почему он не горит?
Дело в том, что карбонат кальция уже находится в своей высшей степени окисления: у кальция –– +2, у углерода +4, у кислорода -2. Для горения (окисления) требуется, чтобы элемент мог повысить свою степень окисления, но в данном случае это невозможно.

Что происходит при нагревании?
При нагревании выше 825-900°С (температура зависит от кристаллической формы минерала) карбонат кальция разлагается на оксид кальция (негашеную известь, СаО) и углекислый газ (СО2):
СаСО3  ––>  СаО + СО2 (газ)

Этот процесс называется термическим разложением. Важно, что при разложении не возникает пламени – это не горение.

Безопасность
Благодаря своей химической стабильности карбонат кальция считается неопасным в пожарном отношении. Он не поддерживает горение и не взрывается. Однако при разложении образуется оксид кальция, который при контакте с влагой может вызывать химические ожоги.

Таким образом, карбонат кальция не горит, а при нагревании разлагается с выделением газа.

Я: Обугливаются ли кости?
Ответ: Да, кости могут обугливаться. Обугливание – это процесс, при котором сгорают органические компоненты костной ткани.

Как это происходит
Костная ткань состоит из органических веществ (в основном коллагена), неорганических соединений (минерального компонента, биоапатита) и воды. При нагревании происходят следующие этапы трансформации:
– до 200°С – испаряется вода.
– от 200 до 450°С – разлагается органическое вещество, которое и обугливается.
– от 450 до 650°С – сгорают оставшиеся органические остатки.
– выше 650° - остаются только неорганические (минеральные) компоненты.

Внешний вид на разных стадиях
В зависимости от температуры и времени воздействия кость проходит несколько визуальных стадий:

– Чёрное каление (обугливание). При температуре около 300-400°С кость темнеет, обугливается.

– Серое каление. При дальнейшем нагреве (400-600°С) цвет становится серым.

– Белое каление. После 680°С кость светлеет, становится белой.

Физические изменения
Помимо изменения цвета, термическое воздействие приводит к структурным повреждениям:

– При обугливании (чёрное каление) компактный слой кости растрескивается, часто с образованием продольных трещин.

– При дальнейшем нагреве (серое каление) по краям трещин происходит выкрашивание и скалывание, трещины расширяются.

– При сгорании до белого каления кость значительно деформируется, трещины расширяются до 4-5 мм, возможна фрагментация.

Важные нюансы
– Температура и время – ключевые факторы. Например, уже при 150°С в течение двух часов кость может стать непригодной для генетического анализа из-за разрушения ДНК* 
*) Оно и ясно – ДНК связано с водой ОН и белками СН, а не с кальциевыми соединениями (Примеч. Авт.)

– Наличие мягких тканей – они могут как замедлять, так и ускорять нагрев кости, а также влиять на характер разрушения.

– Тип кости – губчатое вещество разрушается сильнее компактного из-за своей пористой структуры.

Таким образом, обугливание – это видимый признак глубокого термического воздействия, после которого кость теряет свои механические свойства и становится хрупкой.

* * *
Завершить это эссе следует радиоуглеродным анализом скелета и сравнением кальция, которого содержится в костях человека около 99% от всего кальция, с углеродом. Почему нужно сравнивать кальций с углеродом? По той простой причине, что по мнению абсолютного числа учёных углерод является основой жизни на Земле. Существует, как известно, круговорот углерода в Природе.

Но нужно понимать, с каким изотопом мы имеем дело, говоря об углероде? Для выяснения данного вопроса мне пришлось сперва рассмотреть радиоактивность окружающей среды. Я нашёл в интернете лекцию по радиоэкологии, выполненную в виде презентации (ppt-online.org/420928 Автор – Лащёнова Татьяна Николаевна, Д-р биол. наук, канд. хим. наук, Профессор экологического факультета РУДН).

Рекомендую самостоятельно найти эту презентацию, из которой становится ясно, что в числе космогенных радионуклидов, рождаемых космическим излучением, присутствует изотоп углерода С-14. Говорится об атмосферном происхождении элементарных частиц и о каскадном рождении частиц.

По данным NASA, космические лучи состоят на 98% из барионов (протонов и альфа-частиц – ядер гелия). При столкновении с ядрами атомов газов атмосферы они порождают множество осколков, заряженных и нейтральных частиц, обладающих энергией. Эти частицы в свою очередь сталкиваются с ядрами атомов. Часть частиц оказываются нестабильными и быстро распадаются – они образуют «космический ливень». Это вызывает образование следующего потока частиц. (Впервые наблюдал Дмитрий Скобельцын в конце 1920-х годов).

Установленный в 2011 году на МКС детектор AMS (Alpha Magnetic Spectrometer) для изучения космических лучей за 14 месяцев работы зарегистрировал 18 млрд. частиц. Это больше, чем число частиц, обнаруженных всеми наземными детекторами за 100 лет. (http://elementy.ru/lib/431771&page_design=print)

Я уточнил у Алисы AI, были ли зарегистрированы частицы кальция?
Ответ Алисы AI: Да, частицы кальция действительно были зарегистрированы детектором AMS-02 за время его работы на МКС. За период с мая 2011 года по ноябрь 2024 года прибор зафиксировал около миллиона ядер фосфора, хлора, аргона, калия и кальция.

Вникнув в подробности описания при анализе данных, мне стало понятно, что сравнительно небольшое количество зарегистрированных частиц кальция – это результат столкновения уже существующих космических лучей с межзвёздным веществом, а не связанный с процессами ускорения частиц непосредственно в космических источниках (об этом – в Эссе 2: http://proza.ru/2026/08/06/1928).

Аналогично выяснил (через Алису AI), что в официальном твиттере эксперимента в мае 2011 года, в день установки AMS на МКС, появилось сообщение о фиксации первого пролёта частицы – это оказался атом углерода. Детектор AMS устроен так, что мощный магнит отклоняет летящие заряженные частицы, что позволяет определить их заряд, скорость и массу. Это даёт возможность идентифицировать разные ядра, в том числе изотопы углерода. За первые 18 месяцев работы (данные публиковались в 2013 году) AMS зарегистрировала около 25 миллиардов событий, связанных с частицами космических лучей. Из них часть действительно пришлась на ядра углерода, включая изотопы с массовым числом 12 (углерод-12 – стабильный изотоп) и 14 (углерод-14 – радиоактивный изотоп). 

Причём, для кальция при энергии около 1 ТэВ доля с чётным атомным номером достигала примерно 83%. Поэтому я сопоставил (c помощью Алисы AI) свойства изотопа кальция-48 со стабильным углеродом-12. 

Тут нужно пояснить. Углерод-12 – это наиболее распространённый изотоп углерода, составляющий около 98,93% природного углерода. Число протонов и нейтронов одинаковое – по 6. Нет склонности к распаду. Поэтому (12С) служит международным стандартом для определения атомной массы: по определению, 1 атомная единица массы (дальтон) равна 1/12 массы атома углерода-12. 

Углерод-14 имеет избыток нейтронов (8), что создаёт нестабильность в ядре и приводит к бета-распаду. При распаде углерод-14 превращается в азот-14 (14N), испуская электрон (бета-частицу) и антинейтрино. Период полураспада (время, за которое количество радиоактивного изотопа уменьшается вдвое) для углерода-14 составляет примерно 5730 лет.

Как он образуется? Углерод-14 постоянно образуется в верхних слоях атмосферы (на высоте 8-18 км) из атомов азота-12 под действием космических лучей. Этот процесс идёт по реакции: 14N + n  ––>  14C + p.

Почему это важно? Именно благодаря распаду 14С стал основой для радиоуглеродного датирования – метода определения возраста органических материалов. Пока организм жив, он постоянно обменивается углеродом с окружающей средой, и равновесие между образованием и распадом сохраняется. После гибели обмен прекращается, и количество 14С начинает уменьшаться.

Что касается изотопов кальция, то у кальция-40 нет периода полураспада привычном понимании – этот изотоп считается стабильным, и нижняя граница его периода полураспада настолько огромна (порядка 10^21 лет и выше), что за время существования Вселенной (около 14 миллиардов лет) распад просто не успевает произойти. Поэтому в ядерной физике и химии его относят к стабильным изотопам.

Часто возникает путаница: нестабильным называют другой изотоп – кальций-48. У него действительно есть очень большой, но всё же конечный период полураспада – тоже превышает значительно возраст Вселенной. У кальция-48 есть очень редкий канал распада – двойной бета-распад (период полураспада составляет около 5,6*10^19 – 5,8*10^22 лет). Кальций-48 можно считать стабильным, но он всё же радиоактивный.

Почему так? Ключевая причина – дважды магические ядра. У кальция-40 (Z=20, N=20) полностью заполнены обе ядерные оболочки (протонную и нейтронную). У кальция-48 (Z=20, N=28) также заполнена оболочка нейтронов, а протонное число тоже магическое (Z=20). Такая «заполненность» значительно повышает устойчивость ядра.

При этом кальций-48, несмотря на избыток нейтронов, всё равно остаётся стабильным из-за своей дважды магической структуры. Интересно, что именно благодаря этой особенности кальций-48 активно используется в физике для синтеза сверхтяжёлых элементов – его устойчивость позволяет работать с нейтроноизбыточными ядрами.

Алиса AI хоть и “тупая как сто пудов дыма” (в смысле – не умеет соображать), но всё же “оценила” моё сравнение свойств изотопа кальция-48 с углеродом-12:

///Если коротко: это частицы из разных вселенных – одна из ядерной физики, другая из химии. Кальций-48 – это очень «крепкое сбитое» нуклонное образование с магическими числами, а углерод – основа всего живого и органической материи.

Роль и «интересность»
– Углерод – основа органической химии: он входит в состав белков, жиров, углеводов, ДНК, углеводородов. Его способность формировать четыре связи делает его универсальным «кирпичиком» для сложных молекул.

– Кальций-48 интересен прежде всего для ядерной  физики и синтеза сверхтяжёлых элементов. Его ценят как «снаряд» в ускорителях: при слиянии с тяжёлыми мишенями он помогает получать новые, очень тяжёлые ядра, которые помогают «прощупать» область повышенной стабильности («остров стабильности»).

Сравнение изотопа кальция-48 с углеродом действительно интересно, потому что это частицы из совершенно разных миров: один – тяжёлый, «магический» нуклонная частица, другой – ключевой элемент для жизни и химии.///

Но я недаром «протестировал» Алису AI, поскольку вынес для себя полезные слова и словосочетания: «сбитое» (для кальция-48) и «четыре связи» (для углерода). Я НАМЕРЕНО ПРОВЕРЯЮ «ИСКУССТВЕННЫЙ ИНТЕЛЛЕКТ», ЗНАЯ ОТВЕТ ЗАРАНЕЕ. Это помогает проверить своё понимание мироустройства. Так, из вышеописанного по периодам полураспада изотопов кальция-40 и кальция-48 становится очевидным абсуд предположений некоторых учёных, кто выдумал «теорию Большого взрыва» и продолжает бравурно пропагандировать бредовую идею о «расширении пространства-времени» из состояния «космологической сингулярности» – из точки с бесконечной плотностью и температурой.

Эта идея [«Большого взрыва»] не стыкуется с периодом полураспада кальция-48, не говоря уже о кальции-40, которые, как мы выяснили у Алисы AI, «родились» до зарождения Вселенной! Стало быть, ещё не было ни Вселенной, ни звёзд, ни Земли с Луной, ни Солнца, а стабильные изотопы кальция уже были!

Точно так я проверил «искусственный интеллект» [«на вшивость»], задав ей вопрос о периоде полураспада изотопа углерода-12 (изотопа химического элемента углерода с атомным числом 6 и массовым числом 12). Алиса AI естественно мне ответила, что (цитирую):
/// У углерода-12 нет периода полураспада, потому что он стабилен. Это основной изотоп углерода, который не подвергается радиоактивному распаду.///

Ещё бы! Я это знал до того, когда «родилась» сама «Алиса AI» у программистов в мыслях, создавших сперва весь этот виртуальный (компьютерный) мир, а затем так называемый «искусственный интеллект».   

В отличие от физиков, придумывающих невероятные истории (в основном это ЗАПАДНЫЕ ПРИДУМКИ В ЦЕЛЯХ «ЗАПУДРИВАНИЯ» МОЗГОВ ДИЛЕТАНТОВ) о «Большом взрыве» и прочих несуразицах, я не отвергаю мир духовный, Природу как ИСТИНУ В ЕЁ ПЕРВООСНОВЕ, СОЗДАННУЮ ТВОРЦОМ ВСЕГО СУЩЕГО И НЕСУЩЕГО.

«Горе-теоретики» пытаются «переписать» Природу-Матушку на свой лад, вводя в терминологию в самых “неудобных местах” слова-паразиты: «секретизация»,  «секрет», «неопределённость» и прочие, – но у них ничего не выходит, поскольку и без их выдумок и сочинений ПРИРОДА ОСТАЁТСЯ ПРИРОДОЙ.

ЕСТЬ ПЕРВОВЕЩЕСТВА, ИЗ КОТОРЫХ СОТВОРЕНА ВСЯ МАТЕРИЯ.

Моё субъективное мнение таково, что ЕСТЬ ПЕРВОВЕЩЕСТВА, ОНИ СОСТОЯТ ИЗ ЧАСТЕЙ, А ЧАСТИ – ИЗ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ, НО НЕ НАОБОРОТ!

Откуда возникает жизнь? ИЗ ВОДЫ!
Происхождение углерода-12 откуда? ИЗ ВОДЫ: КАЖДАЯ ЕЁ КАПЛЯ ИМЕЕТ ОБОЛОЧКУ ИЗ СЕГРЕГАЦИЙ ТОНКОМАТЕРИАЛЬНОГО ЭФИРА, ХИМИЧЕСКУЮ ОСНОВУ КОТОРОГО ЯВЛЯЕТ УГЛЕВОДОРОДНОЕ ВОЛОКНО (СН).

ПЕРВООСНОВА ЛЁГКОЙ ВОДЫ (ГИДРОКСИЛ ОН) СВЯЗАНА ВОЛОКНОМ (СН), И ЭТО СОЗДАЁТ ОСНОВУ ЖИВОГО ПЕРВОВЕЩЕСТВА (СН-ОН).

Отсюда, 1 моль (22,4 литра) живого первовещества (СН-ОН) весит 30 грамм.
1 моль воздуха весит 29 грамм. Теперь ясно, почему вода не покидает земные акватории (реки, моря, океаны) и не улетучивается с поверхности в космические просторы. Однако, тут условия «испарения» рассчитаны Творцом всего сущего и несущего «на тоненького»: в поверхностном слое воды происходит постоянное смешивание слоёв водяных с воздушными потоками, – влажность, температура, вязкость, плотность вещества являются теми основополагающими факторами, которые влияют на теплообмен, испарение и конденсацию капель воды с поверхности не только акваторий, но и всех материальных тел (листьев деревьев, нашей кожи, иных живых и неживых существ, предметов и так далее).

Есть интереснейшая докторская диссертация Д.И.Менделеева «Рассуждение о соединении спирта с водою» (1865 год). Многие знают химическую формулу этилового спирта и воды (учебник химии): С2Н5ОН и Н2О. Работа Менделеева была посвящена исследованию удельного веса водно-спиртовых растворов в зависимости от концентрации спирта и температуры. Менделеев изучал, как на практике меняется объём при смешивании спирта и воды (явление контракции).

К напитку под названием “Русская водка” это исследование никакого отношения не имело. Великий русский химик определил, как ведут себя части целого при разных температурах, при этом надо понимать, что сам процесс смешивания двух разных веществ – экзотермический, то есть, сопровождается выделением тепла в окружающую среду.
Ключевые результаты:

–  Он определил удельный вес безводного (абсолютного) спирта и уточнил существовавшие спиртометрические таблицы.

– Нашёл точки наибольшего сжатия растворов при разных температурах (0°С, 10°С, 15°С, 20°С, 30°С).

– Выдвинул гипотезу о существовании определённых химических соединений (гидратов) в растворе, например, С2Н5ОН*12Н2О, С2Н5ОН*3Н2О, 3С2Н5ОН*Н2О.

– Объяснил наблюдаемые явления, предположив, что в растворе возникают ассоциации молекул воды и спирта, стабильность которых зависит от концентрации. Эта идея предвосхитила открытие водородных связей.

Я в своей практике провёл много химических опытов, в том числе с концентрацией воды в 96%-м спирте, и нашёл такое соотношение, при котором возникает эффект «сухой салфетки».

Суть опыта состоит в том, что салфетка из хлопчатобумажной ткани смачивается в спиртовом растворе при определённой концентрации, подвешивается на металлический штатив в расправленном виде и поджигается. Выгорает полностью раствор, пропитывающий салфетку, после чего салфетка остаётся абсолютно сухой и белоснежной. Ни единый клочок волокон ткани не обугливается.

Даже опубликовал небольшую брошюрку с демонстрацией опыта и распространил среди инженеров-химиков небольшого научно-внедренческого коллектива своего частного предприятия. Рекомендую попробовать читателям повторить данный эксперимент.

Ну а причём тут кальций, спросите вы? Кальций – это производная карбоната кальция (СаСО3) – углекислый кальций, кальциевая соль угольной кислоты. Это неорганическое соединение, которое в Природе встречается в виде минералов (кальцита, арагонита, фатерита) и является основной составляющей многих горных пород: известняка, мела, мрамора. Также карбонат кальция входит в состав раковин моллюсков, скорлупы яиц птиц и пресмыкающихся.

Физические свойства
– Внешний вид: твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, иногда с сероватым оттенком, без запаха.

– Молярная масса: 100,0869 г/моль.

– Растворимость в воде: низкая (около 0,0014 г на 100 мл воды при 25°С. В этаноле также нерастворим.

– Плотность: варьируется в зависимости от модификации (кальцита, арагонита) и составляет примерно 2,7 г/см^3.

Химические свойства
Карбонат кальция проявляет типичные свойства карбонатов:

– Разложение при нагревании: при температуре около 900-1000°С распадается на оксид кальция (негашеную известь, СаО) и углекислый газ (СО2):
СаСО3  ––>  СаО + СО2 (газ).

– Реакция с кислотами: взаимодействует с сильными кислотами с выделением углекислого газа:
СаСО3 + 2НСl  ––>  CaCl2 + CО2 (газ) + Н2О.

– Образование гидрокарбоната: в водной среде, насыщенной углекислым газом, карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат кальция (Са(НСО3)2):
СаСО3 + СО2 + Н2О  ––>  Са(НСО3)2
Именно эта реакция лежит в основе образования сталактитов и сталагмитов в пещерах.

Таким образом, из всего вышесказанного мы видим, что образование кальция в Природе невозможно без углерода, воды, а также без «встряски» кальциевых соединений, что оправдывает наличие провоцирующего антагониста-активатора, например кадмия. Добавим эти составляющие в общие выводы по всем эссе:

Итак, зафиксируем результат всех пяти эссе:
1) микроорганизмы играют решающую роль в «выработке строительного материала» (сырьевого полуфабриката) для дальнейшей переработки;
2) без выбора системы измерения и достоверного метода определения будь каких химических элементов в «недрах звёзд» невозможно понять вообще, какие параметры и как измеряются;
3) взаимодействия энергии на клеточном уровне в нашем организме связаны с пульсациями;
4) пульсации играют немаловажную роль в образовании кальция;
5) всё в Природе запрограммировано, включая строение скелета человека;
6) образование кальция невозможно без воды и углерода;
7) для образования кальция необходима «встряска» кальциевых соединений с разложением на более простые вещества, в том числе растворимых в воде.
8) Для «встряски» кальциевых соединений нужен элемент провокационного действия, способный конкурировать с кальцием и замещать его, тем самым регулируя производительное количество кальция.

Поддержание энергетического баланса в организме связано с:
1) взаимодействием оболочек низкотемпературной плазмы в лиофильных и лиофобных системах;
2) условиями тлеющего разряда, структуры разряда и особенностей режима, поддерживающих разряд;
3) вязкостью, дисперсностью, рассеянием света, смачиваемостью в коллоидных растворах лиофильных и лиофобных систем;
4) водно-солевым балансом и кислотно-щелочным равновесием;
5) поверхностной энергией низкотемпературной плазмы воды;
6) сегрегациями тонкоматериального эфира торсионной формы – основы оболочек жидкостей и газов, твёрдых и плазменных состояний;
7) пластами тонкоматериального мира, развиваемыми по Алгоритму Творца всего сущего и несущего;
8) энергией водорода («протон») и частицы Духа («Азот-7», он же «нейтрон»);
9) углеводородными нитями тонкоматериального эфира, связывающими мироздание в единую управляемую Свыше систему;
10) образованием, строением, взаимодействием, преобразованием изомеров материального мира – водного и белкового происхождения;
11) постоянным взаимодействием с окружающей средой обитания, основными компонентами которой являются: азот, кислород, углекислый газ, влага.

Главным откровением проведенного поиска «о происхождении кальция» стало понимание того, что периоды полураспада стабильных кальция-40 и кальция-48, как и стабильного углерода-12, значительно превышают возраст Вселенной, а это значит, что эти изотопы не относятся к числу элементов, образующихся из «сверхновых» звёзд. К тому же, стало ясно, что «Большой взрыв» – научный миф!

То же самое касается воды: у самой по себе обычной воды (Н2О) нет такого понятия, как период полураспада – в физике и химии это характеристика именно радиоактивных изотопов, а не самой молекулы в целом.

Стабильные изотопы водорода (протий, дейтерий) и кислорода (кислород-16, кислород-18) не распадаются радиоактивно при обычных условиях, поэтому для них период полураспада либо не определён, либо считается бесконечным.

Это говорит нам о том, что звёзды, как часть образования Вселенной, не могут «продуцировать» то, что зародилось раньше рождения самой Вселенной.


На этом изыскания Алекса Чистякова «о происхождении кальция» завершаются, и уже в заключительном рассказе будет сделан окончательный вывод.

Однако, прежде чем перейти к завершающему тексту, придётся изложить очень коротко (в небольших по содержанию публикациях) экспериментальную часть – для того, чтобы наглядно продемонстрировать то, что действительно заложено Творцом всего сущего и несущего в Природу, – среду нашего обитания, частью которой являемся и мы сами.